Question

高一化学题，关于实验

设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）_____________________.
可不可以用氢氧化钙，解释下
我的意思是如果加入氢氧化钙没有沉淀则可不可以说明亚硫酸钠全部被氧化。
再说，硫酸钠好像不可以跟盐酸反应吧？亚硫酸钠才会和盐酸反应生成二氧化硫吧？

Answer 1

首先Na2SO3被氧化的产物是Na2SO4，只要能证明有so4 2- 就可以了。
1、 先用盐酸将 SO3 2- 除去 ，
2、 再加入氢氧化钡和盐酸混合溶液，产生白色沉淀。就可以了。
氢氧化钙 ： 硫酸钙是白色沉淀，可空气里也有二氧化碳溶于溶液会形成碳酸钙也是白色沉淀，显现太多不适合此验证试验。

Answer 2

不可以用氢氧化钙
氢氧化钙同样和亚硫酸钠反应，生成亚硫酸钙（白色沉淀）

要用检验硫酸根离子的方法检验Na2SO3已被氧化
Na2SO3被氧化，生成硫酸钠
先取样品，加入过量的盐酸，生成二氧化硫
加热，使二氧化硫溢出
如果被氧化，剩下的就是硫酸钠
加入氯化钡溶液，发现有不溶于盐酸白色沉淀（BaSO4）
说明Na2SO3已被氧化

Answer 3

取少量式样溶于水配成溶液，然后取溶液于试管中，向试管中加入足量的侓化溶液，再加足量的盐酸。若有气泡冒出并有白色沉淀未溶解。则部分被溶解。不可以用氢氧化钙，要受到硫酸根离子的影响。