Question

高一化学计算题求解

两道 如图
谢谢各位 麻烦附必要过程
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回复1楼的 当我采纳为答案的时候会适当给分的 现在无悬赏是为了防止没有满意答案

Answer 1

（1）就假设300L HCl，1L H2O，标准状况下HCl物质的量为：300/22.4 mol，即HCl质量为：300/22.4 * 36.5 = 489g，H2O质量为1000g，所以质量百分比浓度w = 489/(489+1000)*100% = 32.8%.而物质的量浓度c = 1000ρw/M = 1000*1.16*32.8%/36.5 = 10.4mol/L.

(2)0.05mol MnO2与1mol 浓HCl反应，浓HCl过量，则
MnO2 + 4HCl = 2MnCl + Cl2↑ + 2H2O,其中4份的HCl中有两份作为酸，两份作为还原剂，根据比例
0.05mol MnO2就需要消耗0.2mol HCl，生成0.05 mol的Cl2，标准状况下Cl2的体积为：0.05 * 22.4 = 1.12L。
被氧化的HCl有两份，还原0.05 mol的MnO2就需要还原0.1 molHCl，即被氧化的HCl有0.1 mol。
Cl-除了被氧化，其余不变，所以反应后溶液中Cl-的物质的量为：1 - 0.1 = 0.9mol，加入足量AgNO3能生成0.9molAgCl沉淀，质量为：0.9 * 143.5 = 129.15g。

希望我的答案对你会有所帮助，加油！

Answer 2

连分都没有？！