Question

高中无机化学

Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水，当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为多少？要过程

Answer 1

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol，氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol，还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol，1mol硫化亚铜失电子10mol，所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol，其中的一个Cu和一个S将来形成硫酸铜，剩余1个Cu，需要2个硝酸根生成硝酸铜，所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为0.4：（2+0.4×2）=1：7
化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO↑+5NO2↑+7H2O

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Answer 2

这道题实际考察化学方程式的配平,根据题意写出方程式
Cu2S+HNO3==Cu（NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H2O
题目已经提示我们
一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1
也就是告诉我们NO、NO2前的数是相等的，
我们将它设为n
硝酸中+5价的N转化为NO中+2价的N和NO2中+4价的N，
转移4n个电子
Cu2S的S由-2→+6
转移8个电子
Cu由+1→+2
转移1个电子
因此Cu2S前面系数为2
由此可知→n=5
于是乎
2Cu2S+14HNO3==2Cu（NO3)2+2CuSO4+5NO+5NO2+7H2O
因此实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为1:7

Answer 3

假设一氧化氮与二氧化氮各1mol，氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol，还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol，1mol硫化亚铜失电子10mol，所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol，其中的一个Cu和一个S将来形成硫酸铜，剩余1个Cu，需要2个硝酸根生成硝酸铜，所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为0.4：（2+0.4×2）=1：7
化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO↑+5NO2↑+7H2O