Question

高一化学题！！！急急急

向含有0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，求：

当通入CO2气体体积为2.24L时，溶液中含有的离子的物质的量是多少？

4.48L、6.72L时，溶液中含有离子的物质的量是多少？？

本人初三。。。解释的详细点。。。。谢了

Answer 1

可知原来有n(OH-)=0.4mol,n(Ca2+)=0.1mol,n(Na+)=0.2mol
通入CO2会发生如下反应
CO2 + OH- = HCO3-
若碱过量则还会发生
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
i.当通入CO2气体体积为2.24L，即0.1mol时
会消耗0.2mol氢氧根，生成的0.1mol碳酸根与0.1mol钙离子沉淀
此时离子总数为0.4mol(0.2mol氢氧根+0.2mol钠离子)
ii.当CO2为0.2mol时
会消耗0.4mol氢氧根，生成的0.2mol碳酸根与0.1mol钙离子沉淀，
剩余0.1mol碳酸根
总离子数为0.3mol（0.2mol钠离子+0.1mol碳酸根）
i.当CO2为0.3mol时
会消耗0.4mol氢氧根，生成0.2mol碳酸氢根和0.1mol碳酸根，碳酸根与钙离子沉淀掉
总离子数为0.4mol（0.2mol钠离子+0.2mol碳酸氢根）
补充点：本人大三了，学的是化学。wkw1998学的还是不够哦。。。

Answer 2

CO2先和Ca(OH)2反应，再和NaOH反应。标况下2.24L气体是0.1mol。按反应方程式，物质的量依次为0.4mol，0.2mol，0mol

Answer 3

ls别误导人额。。。碱过量的话应该是生成碱式盐，你怎么生成酸式盐了

小子，还蛮好学的么。。。mol是什么知道吧？
额,先用气体摩尔体积算CO2物质的量2.24 4.48 6.72分别对应0.1 0.2 0.3mol,
因为NaOH的碱性比Ca(OH)2强，所以CO2先与NaOH反应
2NaOH~1CO2所以2.24l时会消耗0.2molNaOH生成0.1molNa2CO3则离子总数为
0.1x（2+1）+0.2x（2+1）=0.9mol 1molNa2CO3与1molCa(OH)2都含有离子3mol

之后NaOH消耗完，CO2直接与Ca(OH)2反应，反应的比例为1:1，所以4.48l时应使Ca(OH)2完全沉淀（2.24l在之前被NaOH消耗掉了）此时溶液中有离子0.1x3=0.3mol

在之后就是CO2溶解，不知道你们学了化学平衡酸没有,碳酸溶于水为可逆，
如果你们学了弱酸不电离就是0.3mol
可逆的话就无法算
算碳酸可电离的话就是0.3+0.3=0.6mol
格式你自己注意额~~话说本人马上才高二，不知道正不正确，你问下你们老师吧，你是在上衔接班吗？