Question

化学物质结构与性质

为什么苯中碳原子会有一个垂直与平面的P轨道。
原子半径越大，键长越长，是为什么？
范德华力为什么与相对分子质量，极性强弱有关？
为什么氢键大小与电负性，原子半径有关？

Answer 1

1.苯里面的每一个碳原子都是SP2杂化啊，苯最外层又有4个电子，现在只用了3个，那还有1个留在P轨道里面，6个碳原子不是剩下6个电子吗，就形成了离域π键了。P轨道是相互垂直的。。
2。键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离 原子半径越大键长当然越了。
3.范德华力里面包括 色散力，取向力，诱导力，一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间作用力的大小可从作用能反映出来。相对质量越大的话，你要克服它做的功就越多，那就是相对质量越大，范德华力就约强。
4.氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。所以电负性越大，半径越小 则氢键就越强。因为半径越小就越容易接近原子。

Answer 2

1、苯中的碳是sp2杂化，剩下一个未杂化的p轨道，那个轨道就是垂直于平面的p轨道。
2、没有为什么，键长就是两个原子核的距离，半径大键长当然大
3、相对分子质量越大，带电荷数就越多，且色散力就越大，而范德华力主要来源于色散力。要带有电荷的离子之间才有吸引，极性越大相当于带的部分电荷就越多。
4、电负性越大，核对电子的吸引就越强，半径越小，对电子的吸引也越强。可由库仑公式推得

Answer 3

有点忘了，这都 是大学化学的内容，可以看看书去!