Question

0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法

Answer 1

0.1mol/l
磷酸缓冲液配制方法：
甲液：
NaH2PO4·2H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L，
NaH2PO4·H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。
乙液：
Na2HPO4·2H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L，
Na2HPO4·7H2O：Mr=268.13，0.2mol/L溶液为53.624
g/L
，
Na2HPO4·12H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。
　磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5；碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。

Answer 2

配制1l
0.1mol/lph7.8的磷酸盐缓冲溶液:
缓冲溶液计算公式：
ph=pka2-lgc(hpo4^2-)
/c(h2po4^-)
把ph=7.8和pka2=7.2代入，4c(h2po4^-)/c(hpo4^2-)=4/1
磷酸盐浓度为0.1mol/l，就是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(hpo4^2-)
=
0..02
mol/l;
c(h2po4-)
=0.08
mol/l
m(nah2po4)
=
0.1×120
=12g
根据nah2po4
+
naoh
=
na2hpo4
+
h2o
m(naoh)
=
0.02×40
=
0.8g
称取无水nah2po4
12克，
naoh
0.8克，加水搅拌溶解，再稀释至1
l即可。

Answer 3

是做与生物有关的实验吧，用钠钾是在模仿人体内的环境，因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子。
0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔。
用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为：
磷酸氢二钠20.7472g/L;
磷酸二氢钠3.1167g/L。
即若配制100mL，则在100ml水中加入2.0747g磷酸氢二钠和0.3117g磷酸二氢钠。

Answer 4

这个具体的量要通过公式计算才能确定。如果是化学上使用的话，就不必加食盐到生理浓度。
可以利用公式[H+]=(Ca/Cb).Ka2,Ka2是磷酸的二级解离常数。Ca是磷酸二氢钠的分析浓度，Cb是磷酸氢二钠的分析浓度。这只是很近似的计算，如果精度要求不高的话可以使用。