Question

一道化学原电池的题目

像这个B选项，它的电子进入到电解质溶液了吗？（不是有个电子不入水，离子不上岸吗？）
解释清楚点，谢谢！

Answer 1

第四项明显错误，两杯溶液都是分开的，没有构成基本回路，所以没有构成原电池。

Answer 2

题的正确答案应该选d。因为d选项原电池的两极位于两个烧杯中二，两个烧杯没有通过连接装置连通，所以它是一个断路状态，不能构成原电池。
在原电池中电子在电路中传输，离子在水中传输，就是你所说的，电子不入水，离子不上岸。

Answer 3

这个是不分什么进不进到电解液里的，只要是锌铜在电解液中有接触就会发生氧化还原，也就是构成原电池，只是这时的效率要比C答案中的那种标准型慢很多很多。
而且这种题可以一样看出D是错的了，不用太纠结其他答案，D答案中两烧杯间缺少盐桥。

Answer 4

B选项，Cu、Zn在溶液的液面下接触，加相当于用到线连起来了（两种导体接触，就能导电）。
（1）外电路：Zn失去的电子，通过Cu、Zn接触面传递给Cu，形成电流（电子没有进入溶液）
（2）内电路：Zn失去的电子变成Zn²⁺进入溶液，H⁺在Cu片上获得Zn失去的电子变成H₂
（3）电极反应
正极(Cu) 2H⁺ + 2eˉ = H₂↑
负极(Zn) Zn - 2eˉ Zn²⁺

Answer 5

A. 锌比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，锌失电子，溶液中氢离子在铁电极上得电子，能构成原电池，故A不选；

B. Zn比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，Zn失电子，溶液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电池，故B不选；

C. Zn比Cu活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，Zn失电子，溶液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电池，故C不选；

D. 没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；

故选D.