Question

SOS！！！！！！！！！！！！

0.1MOL金属NA与水反应后得溶液中，要使100个水分子溶有1个NA+离子，求所需水的质量

Answer 1

2Na+2H2O--2NaOH+H2
反应掉0.1molNa需要0.1mol水
所以水的总的物质的量为10.1mol（10mol+0.1mol)
质量为10.1×18=181.8g

应该是最佳了吧

Answer 2

只要脑子转过弯来就很容易……

分子数之比=物质的量之比
水分子与钠离子数比=100:1
所以水与钠摩尔数之比=100:1
当钠离子为0.1mol时，
水分子为0.1*100=10mol
（这只是反应后剩下的当溶剂的水）

再看反应方程式：
2Na + 2H_2O ==== 2NaOH + H_2↑
钠为0.1mol
则参加反应的水也为0.1mol

总的需水量=10+0.1=10.1mol
m=n*M=10.1*18=181.8g

（倒霉……竟然晚了一步……）