本实验测定醋酸电离常数的原理是什么
首先必须知道醋酸的确切浓度c，精密测定溶液的ph值，即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-ph）shu]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。
根据的就是电离常数和电离度的定义。
即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c，电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c。根据的就是电离。
扩展资料：
溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。
解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。
参考资料来源：百度百科-解离常数
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAcH＋＋Ac－
起始浓度（mol•dm－3）c00
平衡浓度（mol•dm－3）c－cαcαcα
代入平衡式得
Kα＝［H＋］［Ac－］／［HAc］＝［cα］2／（c－cα）＝cα2／（1－α）
式中Ka表示弱酸的电离常数；c表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，按pH＝－㏒［H＋］换算为［H＋］，根据［H＋］＝cα即可求得醋酸的电离度α和cα2／（1－α）值。在一定温度下，cα2／（1－α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2／（1－α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
扩展资料：
注意事项
1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。
2、稀释溶液的规范操作：检查、洗涤、配制、稀释。
3、每个小烧杯须用对应液润洗2-3次，再倒30mL。
4、酸度计使用前须先预热10 min测定HAc溶液的浓度之前先用2个pH值不同的缓冲溶液校准酸度计；电极不用时应浸泡在饱和KC1溶液中。
5、每一次标定或测定都要用去离子水冲洗电极并用滤纸片吸干。
6、电极薄膜易脆，操作时要小心。
本实验测定醋酸电离常数的原理是这样的。
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc
H+
+
Ac-
起始浓度（mol•dm-3）
c
0
0
平衡浓度（mol•dm-3）
c
-
cα
cα
cα
代入平衡式得
Kα
=
[H+]
[Ac-]
/
[HAc]
=[cα]2/（c
-
cα）=
cα2/（1
-
α）
式中Ka
表示弱酸的电离常数；c
表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH
计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH
值，按pH
＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋]
＝
cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1
-
α）值。在一定温度下，cα2/（1
-
α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1
-
α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc
的浓度为0.1081
mol•dm-3，在20℃时用pH
计测得该HAc溶液的pH
＝
2.83，计算HAc
的电离度及平衡常数？
解：按pH
的定义
pH
＝－lg[H+]即
2.83
＝－lg[H+]
所以
[H+]
＝
1.48×10
-3
mol•dm
-3
醋酸的电离度
α
=
[H+]/c
=
(1.48×10-5)/0.1081×100%
=
1.37%
即
α＝
＜5%
时，
Ka
＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数
Ka＝(1.48×10
-3
)
2
/0.1081
=
2.03×10-5
