Question

有KCLO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g经加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2占25%，

在把这些固体加热，求还可以制的氧气多少克 答案最后为1.2g请告诉我解题思路

Answer 1

反应方程：
2KClO3 --（△，MnO2）→ 2KCl + 3O2↑

有KClO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g
那么KClO3为 8g

按方程计算：（MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变）
所以经加热一段时间后冷却，测得剩余固体中MnO2占25%

因为MnO2有2g，所以固体总质量=2g / 25% = 8g
此时混合物中有未反应完的KClO3，生成的KCl，质量的亏损原因在于生成的O2逸出

设已反应的KClO3质量为 xg，反应生成的KCl质量为 yg
2KClO3 --（△，MnO2）→ 2KCl + 3O2↑……△m
2*122.5----------------2*74.5----96------96
---x---------------------y-------2g------2g

所以解得：

x = 245/48g = 5.1g
y = 149/48g = 3.1g

反应前有KClO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g
说明KClO3一共有 8g

所以 加热一段时间后未反应的KClO3质量=8g - 245/48g = 139/48g = 2.9g

设还能生成的O2质量为 zg
2KClO3 --（△，MnO2）→ 2KCl + 3O2↑……△m
2*122.5--------------------------96
139/48g---------------------------z

解得：

z = 1.13g

Answer 2

这里只给出思路，具体计算略。

原混合物中氯酸钾有8g，二氧化锰2g，当氯酸钾完全分解可计算出氧气产量。
反应以后二氧化锰占25%，可计算出总重量是8g，减少了2g，减少的2g正是已经释放的氧气。
利用氯酸钾完全分解可计算出氧气产量减去已经释放的氧气质量就是还可以制的的氧气。