将13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少摩尔?
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解：设生成H2的质量为x，硫酸的质量为y
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解得x=0.4，y=19.6
因此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解得x=0.4，y=19.6
因此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
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Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的
稀硫酸
中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的
稀硫酸
中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
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锌+硫酸=硫酸锌+氢气
（化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质量分数是13/100
完全反应=
锌完全溶解在硫酸中
由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案
（化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质量分数是13/100
完全反应=
锌完全溶解在硫酸中
由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案
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