将13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少摩尔?
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解：设生成H2的质量为x，硫酸的质量为y
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解得x=0.4，y=19.6
因此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解得x=0.4，y=19.6
因此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%
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万达福化工
2024-11-29 广告
硝化棉溶液是一种由硝化棉溶解于有机溶剂（如丁酯、乙酯等）中制成的微黄透明粘稠状液体。它具有快干、成膜硬度高且坚韧的特点，广泛应用于涂料、油墨等行业。硝化棉溶液在生产过程中能有效避免使用硝化棉干粉所带来的储存和运输风险。然而，硝化棉溶液易燃易...
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Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的
稀硫酸
中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的
稀硫酸
中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
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锌+硫酸=硫酸锌+氢气
（化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质量分数是13/100
完全反应=
锌完全溶解在硫酸中
由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案
（化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质量分数是13/100
完全反应=
锌完全溶解在硫酸中
由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案
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