Question

高二化学燃烧热，谢谢。

Answer 1

h2(g)+ch3oh(l)+5/2o2(g)===co2(g)+3h2o(l)
△h＝-1011.56kj
/
mol
你的那个燃烧方程式根本就是错的嘛！
根据氢气热化学方程式h2(g)＋
o2(g)＝h2o(l)；
△h＝－285.8
kj
/
mol
甲醇热化学方程式ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)
△h＝-725.76kj
/
mol
而得的。
而c2h2的燃烧热是1299.6kj/mol，所以
2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l)的△h=-2x1299.6=2599.2kj/mol

Answer 2

在25摄氏度,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101
kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1
mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1
mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1
mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
参考资料：
http://baike.baidu.com/view/35508.htm

Answer 3

氢气热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(l);
△H=-285.8
kJ
/
mol
甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-725.76kJ
/
mol
H2(g)+CH3OH(l)===
氢气不会与甲醇反应这个反应方程式是错的
应该是漏了氧气吧???
H2(g)+CH3OH(l)+5/2O2(g)===CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1011.56kJ
/
mol
在25摄氏度,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.
C2H2的燃烧热是1299.6KJ/mol
即
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H=-1299.6KJ/mol
则2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H=-2x1299.6=2599.2KJ/mol