Question

氯化铝配位键的形成

AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道，两个AlCl3分子间发生Cl->Al的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子。为什么说氯化铝是缺电子分子呢？且铝有三个价电子，和氯共价键连接后是6个电子，为什么氯只配位一个给氯呢？不是8电子稳定体系吗？

Answer 1

三氯化铝中的铝最外层只有6个电子，少于8电子，是缺电子结构。
具体的配位不是你那样想的，而是1号氯化铝提供一个氯原子给2号氯化铝中的铝原子，同样的，2号氯化铝提供一个氯原子给1号氯化铝中铝原子。氯原子提供一对电子给铝。到我空间看一下吧，地址见链接

Answer 2

这个需要考虑它的晶体类型，因为晶体结构类型决定了它的化学键，氯化铝并不是所谓的离子晶体，而是分子晶体，所以写它的电子式就会成为Al2Cl6了，这也并不奇怪，在有机化学中这种简写形式经常见到的,呵呵...

Answer 3

Al是ⅢA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 3；最外层有3个电子，
Cl是ⅦA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 7；最外层有7个电子，

按正常情况，Al只能形成3条化学键，即最外层3个电子分别形成共用电子对，
这样Al的最外层就只有6个电子，不满足8电子稳定结构，缺少1对电子，
就造成Al最外层的缺电子

而Cl最外层有7个电子，只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构，

在氯化铝（AlCl3），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个（3对电子，有3个是Al提供的，有3个是Cl原子提供的），未达到最外层8电子稳定结构，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了，唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键，所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6。

Al2Cl6分子成键示意图：
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■■■Cl■■■■■
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■Cl- Al -Cl■■■
■■■■↑■■↓■■■
■■■Cl- Al -Cl■
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■■■■■Cl■■■
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