Question

高一化学题，关于质量分数的

13. 某温度下，由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体，经测定其中含碳的质量分数为72％，则混合气体中氧的质量分数为（ ）
A. 32% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14%
老规矩了，没过程没解释不采纳

Answer 1

乙炔是C2H2，乙醛是C2H40，就是C2H2.H20
由一个C2H2 是相同的
因为C:H是1：1
就是72%：X
所以H是6%
即剩余的一个水分子的质量分数为22%

O占一个水分子的16/18
所以是19.56

Answer 2

B

Answer 3

把C2H4O拆成1个C2H2和1个H2O
C%=72%
即，C2H2%=13*72%/12=78%
则，H2O%=22%
则，O%=22%*16/18=19.56%

C

Answer 4

选C..
因为你可以这样看 把c2H40 看成是C2H2+H20
那么这个混合气体就可堪看成是C2H2,H20的混合
因为碳都在C2H2里,然后C2H2里的碳氢质量比是12:1 那么 C2H2里的氢的质量分数就是6%
那么剩下22%就是H20的质量分数,然后因为H20的氢和氧的比是1:8, 那么氧就占了剩下的8/9

所以 8/9 * 22% =19.56%

Answer 5

教你计算是方法将乙醛C2H4O看成是C2H2H2O它和乙炔C2H2有相同的地方，通过碳的质量分数可算出C2H2的质量分数，然后再求氧的质量分数就很好求了。

Answer 6

c

C2H2的质量分数为13X0.72/12

氧的质量分数为X H2O的质量分数为18X/16

13X0.72/12+18X/16=1
x=0.195555