20克黄铜与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得剩余物的总质量为119.6克 求合金中锌的
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解:因为铜不稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应生成氢气，其中H₂质量为
20g+100g-119.6g=0.4g
反应方程式为：
Zn
+
H₂SO₄
===
ZnSO₄
+
H₂↑
65
2
x
0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
答：合金中锌的质量为13g。
20g+100g-119.6g=0.4g
反应方程式为：
Zn
+
H₂SO₄
===
ZnSO₄
+
H₂↑
65
2
x
0.4g
65/x=2/0.4g
x=13g
答：合金中锌的质量为13g。
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