Question

一道初中化学题，有答案，要步骤

为了测定铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的实验数据记录如下表
第一次 第二次 第三次 第四次
所含合金的质量/g 8.0 8.0 8.0 12.0
所用稀硫酸的体积/ml 8.0 16.0 24.0 一定体积
剩余合金的质量/g 6.7 5.4 4.8 8.1
已知稀硫酸的密度是1.17g/ml
⑴试计算8.0g铜锌合金中锌的质量。
⑵第四次所加硫酸的体积。
⑶第一次实验后所得溶液的溶质质量分数。
（答案⑴ 3.2g ⑵ 24ml ⑶30.3%）
我只要详细的步骤，拜托了!!!

Answer 1

貌似原题是：
为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL）实验数据记录如下：
甲 乙 丙 丁
取用黄铜屑的质量/g 8．0 8．0 8．0 12．0
取用稀硫酸的体积/mL 8．0 16．0 24．0 一定体积
残留金属的质量/g 6．7 5．4 4．8 8．1
根据表格计算：（1）8.0g黄铜屑中锌的质量；（2）丁同学所加稀硫酸的体积；（3）甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数。

解： 1) ... 根据甲乙数据可知，每反应8毫升硫酸，就有1.3克锌参加反应
丙比乙硫酸多8毫升，而多反应的锌只有0.6克
所以，丙实验中锌反应完全，则铜含量为4.8克
所以锌的质量为3.2克 8g-4.8g=3.2g

2）丁同学的实验中，锌反应了3.9克，则所需硫酸体积为
3.9/1.3*8ml = 24ml

3) 参加反应的锌的质量为8g-6.7g=1.3g
设生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y

65:1.3g=161:x=2:y

x=3.22g y=0.04g

稀硫酸的质量为 8ml X 1.17g/ml = 9.36g

甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数为
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%

Answer 2

含有的合金质量怎么会越来越多呢?你打错题了吗?