Question

高中化学，电子转移问题，真心不懂，帮帮忙。

Answer 1

我想问下，是不是少打字了，是氧化产物而不是氧化物吧，是还原物而不是还原产物吧！氧化还原反应中，从化学反应看，元素的化合价发生改变，元素重新组合，实质是电子的转移。因此就像能量转移一样，总量没有改变。题目中NaN3中的N是-1|3价，后面跑到N2，变成0价，失去电子。所以化合价上升了，总共有30N上升，失去的电子说就是30*1|3=10,、对于KNO3里面的N，由原来的正五价变成0价，下降了五个价位，所以得到五个电子，刚好有2个N在变化，得到电子数5*2=10。对于反应，化合价下降就是氧化物，化合价上升就是还原物。看题目给出氧化物比还原物多1.75mol，采用差量法求出题目的反应产生刚好10氮气，有30个N是失去电子升高的，变成15N2
还有一个N2是由2个N下降得到电子变成的，差14个，所以差1.75mol时，N2的物质的量=1.75*16除以14=2mol
看选项A：标准状况下2乘以22.4=44。8L，所以A错误
看选项B：对于KNO3可以很简单算出，2*2除以16=0.25mol，但是它是氧化剂，能够氧化别人，只能被别人还原了。。
看选项C：转移的电子数氧化剂和还原剂得失电子一方就可以了，所以5*0.25=1.25mol，所以对的
看选项D：反应的NaN3的物质的量=10*2除以16=1.25，每mol含有三个N，所以刚好是3.75mol，同事NaN3也是还原剂，被氧化的！