Question

帮一下我计算谢谢

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
总质量减少也就是H2的质量。
锌的原子量是65，ZnSO4的分子量为65+96＝161，H2的分子量为2，所以，13G的锌反应生成的H2=2*13/65=0.4G，溶质ZnSO4为161*13/65＝32.2G,溶液质量为100+13-0.4-32.2＝-80.4G

Answer 2

设，参与反应的H2So4量为X，
（因为时完全反应，所以X亦为硫酸溶液中H2So4的量）
Zn+H2So4==ZnSo4+H2
65
98
13
X
65/13=98/X
X=19.6
硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=19.6%