Question

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4SO 2 =3Na

Answer 1

（1）打开K1，关闭K2，进入最后洗气瓶的尾气含有CO
2
、SO
2
．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水．反应离子方程式为CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O、SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O，
故答案为：CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O、SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O．
（2）①随反应进行，Na
2
S、Na
2
CO
3
浓度降低，同时生成二氧化碳，所以锥形瓶中溶液碱性减弱，pH将减小，故答案为：减小；
②直接打开锥形瓶中瓶塞取样，二氧化硫会逸出，污染空气．故用注射器吸取溶液样品除操作简便外，还具有的优点是防止二氧化硫污染空气，
故答案为：防止二氧化硫污染空气；
③锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，当溶液pH已接近于7，应停止实验，用左边的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故应关闭K1，打开K2，
故答案为：关闭K1，打开K2；
（3）vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I
2
）=v×10
-3
L×0.010mol/L=v×10
-5
mol，则：
2Na
2
S
2
O
3
～～～～～～～I
2

2
1
n（Na
2
S
2
O
3
）
v×10
-5
mol
所以n（Na
2
S
2
O
3
）=2×v×10
-5
mol=2v×10
-5
mol
Na
2
S
2
O
3
?5H
2
O晶体的质量为2v×10
-5
mol×248g/mol=496v×10
-5
g．
则该样品纯度为
496v
×10
-5
g
mg
×100%=
0.496v
m
%，
故答案为：
0.496v
m
%；
（4）①探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，亚硫酸钠浓度浓度不同，其它条件应该相同，所以1、2两组实验，溶液的pH值相同，故a=10，
故答案为：10；
②要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，其它条件应相同情况下，应进行溶液pH不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验，除实验1、2外，至少还需进行3次对比实验，故答案为：3；
③硫为固体，不影响平衡的移动，故答案为：硫为固体，不影响平衡的移动．

Answer 2

搜一下：硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na
2
S+Na
2
CO
3
+4SO
2
=3Na