Question

次氯酸钠溶液中通入二氧化硫反应方程式（少量和过量）

Answer 1

应该说，楼主想法是错误的。但别人的解释也没有抓住要点，而且有错误。
先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题。浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性。稀硫酸中的硫酸根离子很稳定，一般不表现氧化性，稀硫酸的氧化性主要是由氢离子表象出来的。而次氯酸在水溶液里浓度不大的时候就有很强的氧化性，所以题目条件下别人的说法是错误的。顺便说下，水溶液里酸性越强次氯酸根离子的氧化性越强，碱性越强的话氧化性次氯酸根离子的氧化性越弱。，该知识可以参照大学化学。一般来说，酸根离子都是这样，碱性越强氧化性越弱也就越稳定；酸性越强就氧化性越强。这也是次氯酸根离子在碱性环境下较稳定，而次氯酸就不稳定的原因；
二，别人说的硫酸稳定性强于次氯酸是正确的。我们知道次氯酸很不稳定，它会发生自身氧化还原反应。存放时间稍长就会形成盐酸（同时释放出氧气）。三，硫酸根离子结合氢离子比次氯酸根离子的能力强的说法是错误的。硫酸是强酸，电离出氢离子的能力强，反过来硫酸根结合氢离子的能力就很弱。而次氯酸是很弱的酸，反过来次氯酸根离子结合氢离子形成次氯酸分子的能力就很强。
楼主的想法的问题就在于：刚刚在前面评论别人的说法一中已经说过，次氯酸根离子的氧化性在酸性越强的环境下氧化性越强，所以次氯酸分子氧化性是比次氯酸根离子的氧化性强的。一旦通入一丝气体，按照楼主的反应方程式反应生成微量的次氯酸后，接下来通入的气体都应该与次氯酸反应，先要把次氯酸还原再说（hclo+so2+h2o=hcl＋h2so4）,而不是先还原次氯酸根离子。因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。楼主总不能说少量就是只通入一个so2分子吧？如果只通入一个so2分子进去，那还是是照楼主的方程式反应，但只要有第二个分子通入，就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl
。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。

Answer 2

二氧化硫过量：SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+
二氧化硫少量：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2

Answer 3

当
SO2
气体过量时，SO2+NaClO+H2O=
H2SO4
+NaCl
当SO2气体少量时，3NaCLO+SO2+H2O=
Na2SO4
+2HCLO+NaCl

Answer 4

..