一道化学问题
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很显然，6.72克混合气体若是完全燃烧，Na2O2粉末增重的质量就是混合气体的质量。
相对氢气的密度为14，所以混合气体的平均相对分子质量为14*2=28
6.72g混合气体的物质的量为：6.72g/28g/mol=0.24mol
而氧气只有0.1mol
所以混合气体不能完全燃烧
燃烧后的气体中会有H2或CO
而CO和H2不能与过氧化钠反应
所以固体增重小于6.72
相对氢气的密度为14，所以混合气体的平均相对分子质量为14*2=28
6.72g混合气体的物质的量为：6.72g/28g/mol=0.24mol
而氧气只有0.1mol
所以混合气体不能完全燃烧
燃烧后的气体中会有H2或CO
而CO和H2不能与过氧化钠反应
所以固体增重小于6.72
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