Question

化学平衡的题

恒温恒压下，N2+3H2——2NH3
从两条途径分别建立平衡
1.N2，H2起始浓度分别为1mol/L和3mol/L
2.NH3的起始浓度为4mol/L。
问：途径1的反应速率v(N2)和途径2的反应速率v(NH3)的比值为1:2，对吗？
途径1所得NH3的浓度与途径2所得的NH3浓度之比为1:2，对吗？
恩？答案上说1对2错。。很纠结。。
2L，为撒都错了？

Answer 1

1、对

不过话应该专业一些，如，V（N2）正 ： V（NH3）逆 = 1：2

2、对

恒温恒压，也就是反应容器随气体压强的增大而增大，也就是等效平衡，那么途径2中的NH3全部转化到左边的话，是2和6，浓度比则为1：2

不过还要注意一点，说明了某些物质的起始浓度，如途径1，N2，H2起始浓度分别为1mol/L和3mol/L。但没说NH3的，这时候我们视为他没有加，如果加的话，那就要考虑了，可能是不对的。

Answer 2

都错了