Question

两道简单的化学题，帮忙解析一下

1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出... 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量 2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是 A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3 展开 能不能详细的解析下，特别是第二题

Answer 1

B\硫固体变为气体要吸热，S(g)
+
O2(g)
=
SO2(g)
放出的热量大于297.23kJ
C\同理，S(s)
+
O2(g)
=
SO2(s)
放出的热量大于297.23kJ
，而不是小于
D、正因为本反应是方热反应，形成1mol
SO2的化学键释放的能量小大于断裂1mol
S(s)
和1mol
O2(g)
的化学键所吸收的能量
，而不是小于
A\说得太笼统，连个限制条件都没有，错
B对
中和热的条件就是稀强酸与稀强碱。
①稀醋酸为弱酸，电离出氢离子时吸热，反应时放热自然少
②浓硫酸溶于水放热，放热就多
③稀硝酸等于中和热
A