Question

高中3道化学题 详细些 急！

希望大虾们把过程打出来，谢谢了。
第一题，在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少？
第二题， 在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中，被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少？

还有就是 什么是升降法 用例子说明， 还有怎么计算 反应中电子转移的个数 （酌情追分）

Answer 1

升降法，就是说一个化学反应，若有元素的化合价降低，必有元素化合价的升高！根据得失电子守恒来配平。如 ：
Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu
Zn化合价升高了2 铜的化合价降低了二，电子转移数就为二（不是四），那他们系数比就是1：1
再如
（ ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ ）MnCl2+ （ ）Cl2 +（ ）H2O
1分子 MnO2—— 1分子 MnCl2
Mn由+4价 变为了 +2价 得到了两个电子
而生成 1分子 Cl2 需要失去两个电子(由于HCl不仅仅是还原剂，还作为酸，故取Cl2为标准），那么他们系数之比就是1：1
（ 1 ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ 1 ）MnCl2+ （ 1 ）Cl2 +（ ）
H2O
电子转移个数就为 二（个） 若告诉了是 1 mol 那就是 2 mol
然后再来配平其他的！
又如：____Cl2+___NH3 ----___N2 +____NH4Cl
Cl 由0价 变为 -1价 N 由-3价变为0价就生成N2 ，不变价 就成为(NH4)+
此处应取N2为标准。
生成一个 N2，就是两个 N 分别升高了3价 共失去6个电子
消耗 1个Cl2 就得到了两个Cl- 共得到两个电子
故Cl2与氮气的系数比为3：1 即：
_3_Cl2+___NH3 ----_1_N2 +____NH4Cl
再配平其他的即可！（原子个数守恒）

第一题：HCl 有两个作用 ，一是作为还原剂，还有就是做酸！
由于是 有14.6克HCL被氧化 ，则其中的Cl全部转化为Cl2
2HCl——> Cl2
2*36.5 71

14.6 g x g
14.6/2*36.5 = x/71
则 x=14.2
即是生成了 14.2 g Cl2

第二题：

被氧化的N 变为N2，
根据化学方程式

3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL
有两个N 被氧化 有六个N 未被氧化！
而一个氨中含有一个N 故：
被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比2：6 即 1：3

Answer 2

第一题，在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少？

解：14.6HCl被氧化，则是还原剂，化合价升高，则14.6/36.5=0.4mol
得到Cl2为0.4/2=0.2mol（化合价从-1升升到0价）

第二题， 在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中，被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为多少？
解：看化合价，被氧化的氨，则化合价是升高的，即-3价的氨到0价的氨
N2的1份需要2份的NH3被氧化，故被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比=2/(8-2)=1:3

Answer 3

升降法就是利用化合价的升降来配平方程式的方法，电子转移的个数=（反应物价态-生成物价太）*摩尔数

Answer 4

3.升.失.氧.还原剂.氧化产物
降.得.还.氧化剂.还原产物
eg:MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O
HCl中CL化合价为-1，CL2化合价为0，
则化合价升高，失去电子，发生氧化反应，HCL为还原剂，CL2为氧化产物
1.M(HCl)=14.6/36.5=0.4mol
2HCL... -2e ...Cl2
0.4mol M(Cl2)
解得M(Cl2)=0.2mol, m(Cl2)=0.2mol×71g/mol＝14.2g
2.NH3...CL2化合价升高，失去电子，发生氧化反应
8NH3....N2
被氧化的有2个N,那么没被氧化的有6个N，
∴2:6=1:3

Answer 5

第一题：从化学价的升降可以看出被氧化的HCl中的Cl全转化为Cl则：
2被氧化的HCl—Cl2
72 70
14.6 x
x=14.19
第二题：从方程式中可知几种含氮化合物的化学价分别是-3,0，-3则可知N2中的N是氨被氧化而来，而NH4Cl中的氮是未被氧化的氨转化而来，根据氮守恒则被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比为2:6。

化合价升降法用于方程式的配平。原理是氧化还原反应中得失电子相等。所以配平时只需将升高的化合价和降低的化合价标出，这两个数的最小公因数则为配平时相应的系数，再根据电荷守恒、原子守恒等原理即可将陌生方程式配平。