Question

一道化学题，急

一定温度下，把一瓶质量分数为a％的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发mg水，析出m/5g晶体，则该温度下硝酸钾晶体的溶解度为？
说明理由
对不起...我重新再把题目写一遍吧.
一定温度下，把一瓶质量分数为a％的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发mg水，析出m/10g晶体;另一份等温蒸发掉1.25mg水,析出m/5g晶体.则该温度下硝酸钾晶体的溶解度为？

Answer 1

两等分中，一份蒸发了mg水后有晶体析出，证明已经饱和；
另一份蒸发多(1.25m-m),析出多(m/5-m/10)晶体；
由此就可以算出其溶解度了：
{m/5-m/10}/{(1.25m-m)+(m/5-m/10)}=2/7=28.57%

Answer 2

是不是少个条件，那一份咋办了
这个只有一个等式
设总质量为A，溶解度为B
则（A/2-6/5m）*B%=A/2*a%-m/5

Answer 3

用差量法计算
第二份蒸发的比第一份多0.25m析出的多了0.1m
所以w%=(0.1m/0.1m+0.25m)=28.57%

Answer 4

这么难的题还不给点悬赏，提高一下我的热情？