Question

反应物断键与产物成键吸放热与吸热反应放热反应的关系

在化学反应中反应物键断开要吸热,生成物键连接要放热,这其中的能量与物质本身的能量有社么关系呢,例如说当键断开吸热大于连接放热时就说是微观方面的反应吸热,而此时若生成物的总能小于反应物总能时则说是反应放热,这到底该怎么解释呢,那么要判断反应吸热或放热,得到能量或失去能量该怎么做呢

Answer 1

在化学反应过程中,反应物的化学键断裂,生成一些新的化学键以形成产物.反应物的化学键的断裂是吸热的,生成物的化学键的形成是放热的,两者之差就是反应过程中能量的变化,也是常说的反应热.当断键所吸收的能量比成键放出的热大时,我们就说这个反应是吸热反应,反之,则为放热反应.
常见的放热反应有：置换反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应,
一般的复分解反应（除个别）等,一般能自发反应的都属于这一类；
而吸热反应在中学阶段出现的比较多的有：水解、电离、分解、另外还有一些特殊的反应如C与CO2 反应
Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应