化学反应与能量变化中反应热的求法
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中学化学中常用方法有：
1、利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H2，则C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=△H1+△H2
2、利用化学键键能来计算，要点：打开旧键消耗能量，形成新键放出能量。如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=+E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)，其中E为键能。
3.如有反应的能量变化图，当然也可以根据图示变化来计算，要点：△H=生成物总能量-反应物总能量
1、利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H2，则C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=△H1+△H2
2、利用化学键键能来计算，要点：打开旧键消耗能量，形成新键放出能量。如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=+E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)，其中E为键能。
3.如有反应的能量变化图，当然也可以根据图示变化来计算，要点：△H=生成物总能量-反应物总能量
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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