Question

化学题求详细的解题步骤

由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固体的质量为16.6g,求原混合物中NaoH的质量分数.谢谢!
给出的答案不对吧！怎么和书上给的答案对不上啊

Answer 1

分2种情况。
1、当NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
生成物只有H2O，为1.8g，所以NaHCO3为8.4g，NaOH为10g，质量分数是10/18.4=54.35%
2、当NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量反应为：
NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
生成物为CO2和H2O
分别设NaOH和NaHCO3物质的量分别为x mol和y mol
得方程组：
40x + 84y = 18.4
18x + 62（y-x）/2 = 1.8
解出结果x>y
不合假设，舍去

Answer 2

减少的物质为H₂O + CO₂=18.4-16.6=1.8g
H₂O + CO₂的总分子量为18+44=62

2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑
168 62
X 1.8

168/X=62/1.8

X=4.88g

原混合物中NaoH的质量分数=（18.4-4.88）/18.4=73.5%

Answer 3

解： 加热
2NaHco3=====Na2co3+H2o+Co2
可知剩余固体为NaoH与Na2co3的混合物，气体为H2o与Co2
则 H2o与Co2的质量为18.4-16.6=1.8
设 NaHco3质量为M 则有
（18+44）/（84*2）=1.8/M
计算得M=4.88 18.4-4.88=13.52
13.52/18.4=73.5%

Answer 4

解化学题的关键是理解题意：
1、“放在密闭容器中加热至300℃”，首先在这个条件下你要知道会发生什么反应，氢氧化钠是不会发生反应的啦，而2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂。
2、“经充分反应后排出气体”排出的气体是什么呢？由于是加热至300℃水和二氧化碳都是气体都被排出。冷却后为什么只有16.6g残留物呢？就是因为水和二氧化碳被排出。减少的1.8g就是生成水和二氧化碳的总质量。既然知道生成的水和二氧化碳的总质量为1.8g。可以根据水与二氧化碳的比例求出水或二氧化碳的质量是多少，然后直接代入化学方程式求解。在这我就不做示范了。其他楼已经给出正确答案。