Question

一到我认为好难的化学题

取16克Fe2O3和CuO的混合物，在加入100克足量稀硫酸！之后加入200克13%的NaOH溶液直达不再产生沉淀为止！问硫酸的溶质质量分数为多少！
条件就这么多！望高手解答一下！

Answer 1

这题其实不难，只不过有些条件隐藏着罢了。
取16gFe2O3和CuO的混合物其实是个干扰，没用的题干。
首先题干说加入100g足量稀硫酸，
然后加入NaOH直到不再产生沉淀为止，
这实际上暗示了稀硫酸是和200g13%的NaOH恰好完全反应。
你想想如果稀硫酸还有剩余，那再加一点NaOH就会有沉淀产生，题干说的是加入后直到不再产生沉淀，这就暗示了，恰好反应。
所以：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O
98 80
X 200*13%
则X=（200*13%*98）/80=31.85g
则硫酸溶质质量分数：31.85/100*100%=31.85%
还有什么不会的可以继续Hi我

Answer 2

反应的NaOH质量为 200×13%=26
设反应的硫酸质量为X

H2SO4~2NaOH
98 80
X 26
x=31.85
质量分数为百分之31.85

Answer 3

如果这道题想要定量的话

“加入200g13%的NaOH溶液直达不在产生沉淀”理解为“加入200g13%的NaOH溶液恰好不在产生沉淀”

这样沉淀完全之后的溶液中，没有溶质只有Na2SO4，沉淀为Fe(OH)3和Cu(OH)2，直接用NaOH的质量对应H2SO4的质量。

2NaOH ~ H2SO4
2*40 98
200*13% x

x=31.85g

H2SO4溶质质量分数：31.85%

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