水的电离平衡
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水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离。
热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平衡向右，其电离程度增大。
25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol
25℃时水的电离平衡常数为：
K=c（H⁺）·c（OH⁻）/c（H₂O）=10⁻⁷·10⁻⁷/55.6≈1.8×10⁻¹⁶。
由水分子电离出的H⁺和OH⁻的数目在任何情况下总是相等的，25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH⁻）=10⁻⁷mol/L
纯水在常温下的有关数据：
c（H⁺）=c（OH⁻）=1×10⁻⁷mol/L
Kw=c（H⁺）·c（OH⁻）=1×10⁻¹⁴
pH=-㏒₁₀c（H⁺）=7
影响水电离平衡的因素：
与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理。由此向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时，电离平衡会发生相应的变化。
加入氢氧化钠固体。平衡向左移动。水的电离程度减小。氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。水的离子积不变。
热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平衡向右，其电离程度增大。
25℃时1L纯水中只有1×10⁻⁷mol
25℃时水的电离平衡常数为：
K=c（H⁺）·c（OH⁻）/c（H₂O）=10⁻⁷·10⁻⁷/55.6≈1.8×10⁻¹⁶。
由水分子电离出的H⁺和OH⁻的数目在任何情况下总是相等的，25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH⁻）=10⁻⁷mol/L
纯水在常温下的有关数据：
c（H⁺）=c（OH⁻）=1×10⁻⁷mol/L
Kw=c（H⁺）·c（OH⁻）=1×10⁻¹⁴
pH=-㏒₁₀c（H⁺）=7
影响水电离平衡的因素：
与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理。由此向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时，电离平衡会发生相应的变化。
加入氢氧化钠固体。平衡向左移动。水的电离程度减小。氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。水的离子积不变。
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康科达
2023-08-22 广告
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