Question

一道初中化学题 火速！！

铜锌合金有很多种类，常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金，为确定其为四种合金中哪一种，做如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡生成。反应后过滤，得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色溶液和固体9.9克，将固体放入到稀硫酸中不溶解。问：合金的成分。
要有具体计算步骤
多谢！！
一定要有具体步骤啊！

Answer 1

是铜锌合金，其实不用计算，原因如下：
第一份有气泡产生，说明不会是铜银合金，因为铜，银都不会与稀硫酸反应；
第二份反应后得到的是无色溶液，说明不会是铜铁合金，因为如含铁其与Cu2+反应，溶液颜色应该是浅绿色；
通过第一份知道10克合金中含铜3.5克，另一种合金6.5克。通过第二份可知反应后金属重量减少了从10克变为9.9克。说明只能是铜锌合金。
2Al - 3Cu2+ - 3Cu 会使金属质量变重。

Answer 2

铜锌合金
首先第一份，是足量的硫酸，所以除了铜都反应了。
所以十克合金，铜是3.5克。
所以第二个实验中，因为9.9克固体不溶于硫酸，所以都是铜。
铜置换出6.4克。
首先铜银可以排除，不会和硫酸反应。
铜铁的话，铁离子是有颜色的。所以不可能。
铝会先和水反应，无法置换铜。
所以从数据，以及这些只是来看。
只能是铜锌合金了哈！

Answer 3

应该是铜铁合金

1.铜和银与酸反应都没有现象，所以排除铜银合金

2.剩下的就只有铁与硫酸铜反应会生成硫酸铁沉淀

Answer 4

额，抱歉，虽然知道怎么解，但是质量常数全忘了