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初中化学酸碱盐知识归纳总结

Answer 1

　　化学这门学科的发展影响着我们的生活，所以在初中学好化学很有必要。那么初中化学酸和碱的知识点有哪些呢?以下是我分享给大家的初中化学酸碱盐知识归纳，希望可以帮到你!
　　初中化学酸碱盐知识归纳
　　一、 化学用语

　　1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

　　二、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、七个常见的沉淀物：

　　中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

　　以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

　　3、四个微溶物：

　　中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　三、复分解反应的发生条件

　　1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

　　2、复分解的tips：

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

　　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

　　3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

　　五、离子的检验

　　1、原理

　　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

　　3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

　　4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

　　5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

　　CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

　　【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】

　　Cl - (在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。

　　(固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。

　　2、正确的操作：取样-溶解(样品为固体)-滴加-观察现象-得出结论

　　六、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色);

　　浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　七、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

　　3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

　　5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

　　6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

　　7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　(9) 有关盐的其他反应

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

　　1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

　　2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

　　3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

　　4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

　　5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

　　6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)
　　初中化学酸碱盐学习误区提醒
　　1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

　　2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

　　4、根据化学式判断酸和碱

　　酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

　　碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。
　　初中化学酸碱盐典型例题
　　一、考查指示剂和溶液的酸碱性

　　小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是(　)

　　解析：根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B

　　答案：B

　　二、考查盐酸与硫酸的特性

　　下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是(　)

　　A. 浓硫酸　　 B. 浓盐酸　 C. 氢氧化钠　 D. 氯化钠

　　解析：由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。

　　答案：B

　　三、考查酸的化学性质

　　向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是(　)

　　A.不溶物中一定含有铁　 　　B.滤液中一定含有硫酸

　　C.不溶物中一定含有铜　　　 D.滤液中一定含有硫酸亚铁

　　解析：由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。

　　答案：A

　　四、考查碱的特性及用途

　　有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

　　解析：A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。

　　答案：B

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