Question

两道化学题

1.常温下某一元酸（HA）溶液中c（OH）-比上c（H+）=1x10-8，下列叙述正确的（ )
A,......
B.......
C.........
D.0.1mol.L-1的HA溶液与0.5mol.L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中2c（Na+）=c（HA)+c（A-)
为什么（Na+）=c（HA)+c（A-)？请解释清楚！
2.SO3-的还原性>I-的还原性?

Answer 1

首先第一道题中可以得到这样的结论：
一元酸此时的氢离子本应是10的（-1）次方，而经过计算却是10的（-3）次方，所以得到HA是弱酸的结论
然后就能够在下面HA和氢氧化钠反应中的结论了：
反应后溶液中剩余NaA这种物质，她是强碱弱酸盐，所以在水中会电离，由物料守恒就可以得到HA=氢氧根的物质的量浓度，而此时钠离子是水中唯一的正离子（因为氢氧根过量，几乎完全中和了氢离子），所以再由电子守恒就可以得到这个列式了

Answer 2

HA是弱酸啊！因为这个c（OH）-比上c（H+）=1x10-8 ，纯水中PH=7 c（OH）或c（H+）都等于1x10-7
由此得出 c（OH）- = 1x10-7 所以HA在水中基本不电离出 H+ ,得出HA它是弱酸。
Na+）=c（HA)+c（A-)这个也就不用解释了。
SO3-中的S既可以变为0价 也可为 +6价 ，而I-只能变为0价。所以SO3-的还原性>I-的还原性。

Answer 3

错啦
没有这个关系。
I-》SO32-