Question

一个高中化学题

每个题 解释 谢谢啦，，。。。。。。

Answer 1

(1) 由于乙醇和乙酸都是易挥发性物质，如果直接蒸馏，会使蒸出的乙醇蒸汽中含有大量的乙酸杂质。而且乙酸乙酯与乙醇的沸点十分接近。因此要设法将这两种物质处理掉。因此加入烧碱的目的是使乙酸转化成不易挥发的乙酸钠，同时使乙酸乙酯水解。
（2）然后开始蒸馏，当温度升到50几度时丙酮化为蒸气出来了，继续升温，当温度达到70-85度时，由于乙酸乙酯及乙酸已除去故此时只剩下了乙醇蒸气
（3）阅读题干要求，若想回收乙酸，则必须用乙酸钠来制乙酸，本题考查“强酸遇弱酸的盐反应制弱酸，不挥发酸与易挥发酸的盐反应制易挥发酸”这个知识点，则有以下方程2CH3COONa+H2SO4（浓）→2CH3COOH+Na2SO4
（4） 什么时候水成了溶质了？它是溶剂啊！溶质为过量的浓硫酸以及酸与碱反应生成的硫酸钠

Answer 2

(1)使易挥发的乙酸转化为不易挥发的乙酸钠，同时使乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸钠
（2）乙醇
（3）2CH3COONa+H2SO4（浓）→2CH3COOH+Na2SO4
（4）Na2SO4；H2SO4