Question

九年级化学酸碱盐试题

Answer 1

江西省金溪一中2011—2012九年级化学
第十单元测试卷
姓名 班级 学号 
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意.）
1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病.下列人体体液中,酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）
2．下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质橘子葡萄牛奶玉米粥
pH3~43.5~4.56.3~6.66.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（ ）
序号甲乙
①H2SO4溶液NaOH溶液
②HCl溶液大理石
③BaCl2溶液Na2SO4溶液
④H2SO4溶液锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意.）
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（ ）
A．酸B．氧化物 C．化合物  D．混合物
12．类推是化学学习中常用的方法.以下类推结果正确的是{ }
A．溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
B．中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
13．如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项
试剂A．B．C．D．
XH2OH2OH2O盐酸
YNaClNH4NO3生石灰Na2CO3
14．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）20508030
反应后质量（g）010020x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁可能是水
三、填空题
16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名————生石灰
化学名称氢氧化钠硝酸
化学式CuSO4Hg
类别
（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液,用以上物质按下列要求写出化学方程式：
①分解反应_____________ __________________ ___；
②化合反应_____________________________________ ___；
③置换反应_____________ ________ ___；
④中和反应______________________________ ___.
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,并用pH试纸检测其酸碱度.当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 .
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线.
（1）A是 ,B是 .
（2）你从曲线图中获得的信息是：
, .
19．盐酸既是重要化工产品,又是生产硅材料的重要原料. 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）.
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是（填化学式） .（2）根据右图所示物质间关系,写出反应①的化学方程式：
；
20．通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质?
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.
（3）实验探究：
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红
② 部分变质
①无色酚酞试液不变红
② 
①
②没有气泡产生
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式：
, .
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 .
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： .
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是
　　　　　 .
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 　 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是　 　 .
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　,观察到　　　 　　　现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应.
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质.图中 “→”表示转化关系,“—”表示相互能反应.
已知A是人体胃液制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.
（1）取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7（填“”或“=”）.
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为：
.
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 （填序号）.
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.
（1）物质A是常见的碱,写出A的化学式： .
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________.
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________.
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________.
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_________________________________________.
19．食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用.请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1） ；（2） .
20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料,H为常见的单质,各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）.

（1）写出物质的化学式：B ,E ,F ,D ,蓝色溶液中的溶质包含 .
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
② ,属于 反应.
③ ,属于 反应.
④ ,属于 反应.
（3）反应①是分解反应,物质A中包含的元素有 .
21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途.下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是 .
A．能去除油污,可做厨房清洁剂 B．易溶于水,溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ,该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ,该操作需玻棒不断搅拌,这是为了防止 .
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）,其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入.有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 .
（5）该流程中可以循环利用的物质是 .
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g.
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） .
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中所含溶质的质量.
五、附加题
23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能.
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题,每小题2分,共20分；若完成附加题,每小题1分,共10分.）
题号12345678910
答案DBDDADABBC
二、选择题（每小题2分,共10分.）
题号1112131415
答案CABCADBD
三、填空题（除特别说明外每空1分,共40分.）
16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2
17．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC
18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多
（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌
19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）
（2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑ （此空2分）
20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4,Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分,每个方程式1分） 置换
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热,造成溶液飞溅
（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl
四、计算题（共10分.）
22．（1）4.4（此空2分）
（2）NaCl、HCl （此空2分）
（3）（此小题6分）
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y

= x=10.6g （2分）

= y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）
答：（略）
五、附加题（每空2分,共10分.）
23．（2分）D
24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH