一道化学题，求助
一道化学题，求助
你说熵变啊？熵变是说从有序状态（固体）变成无序状态（气体）时，反应会自发进行。
反应放热与否只和反应物和生成物的能量多少有关，因为这个反应反应物能量高于生成物能量，所以放热
解：已知M（HNO3）=63g/mol M（NaNO3）=85g/mol
由题意可知：溶液中发生化学反应NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O和NaHCO3 +HNO3 =NaNO3 +H2O+CO2
反应后主要生成NaNO3、H2O和CO2，CO2气体逸出，故溶液中的溶质是NaNO3，
HNO3 NaNO3
63g/mol 85g/mol
100×25.2% m（NaNO3）
故NaNO3的质量为m（NaNO3）=（100×25.2%）÷63×85=34g
（2）稀硝酸溶液中水的质量为100×（1-25.2%）=74.8g
反应生成的水的质量为100×（1-25.2%）÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即s/100 = 34/42.5
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g
因为氟化钙是离子化合物，没有共价键没有共用电子对。这是刚考的石市二模吧
合金中铜不与盐酸反应，锌可以与盐酸反应。
相同多的盐酸（5g）完全反应消耗锌质量相同。
第三次仍有氢气放出，可知第二次试验后锌仍有剩余，则第二次产生氢气与第一次相同，M = 0.04g。
第三次产生氢气减少，说明第三次试验后盐酸剩余。共产生氢气 0.04g + 0.04g + 0.02g = 0.1g。
设合金中铜的纯度为X：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
20g(1-X) 0.1g
解得：X=83.75%
X和Y的质量数相同，前者比后者核内多2个中子，所以前者比后者核内少2个质子。
两者质子数之和为34，所以X原子内有16个质子，是硫S；Y原子内有18个质子，是氩Ar
X（S）、Y（Ar）
求助。。一道化学题
Na2CO3+BaCl2--->BaCO3沉淀
BaCl2+Na2SO4--->BaSO4沉淀
再加过量硝酸。其中的BaCO3沉淀会溶解掉。于是沉淀减少。
硫酸的质量是17.5*0.28=4.9
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
求得，NaOH的质量是4g，质量分数是4/40=10%。
产生的Na2SO4的物质的量是0.05mol。
混合溶液的质量是40+17.5=57.5g，体积是57.5/1.15=50ml=0.05L
物质的量浓度是0.05/0.05=1mol/l
（1）能。从反应原理分析，过量CO2跟NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3跟NaOH反应生成Na2CO3。只要两份NaOH溶液中NaOH的物质的量相等就能制得较纯的NaHCO3溶液。分析实验过程，实验①中生成碳酸氢钠，其中过量溶解的二氧化碳气体煮沸时除去，在实验③碳酸氢钠恰好被氢氧化钠中和完全转化为碳酸钠.
(2)不好打呀
CO2+OH- = HCO3-
HCO3- + OH- =CO3 2-
PS。楼主，你的硝酸银写错了？还是别的？
E: 硫酸
D：碳酸钠
F：氯化钡
C：硝酸银
B:氯化钾
A：硝酸钙
解：D和F有气体，说明D和F其中有一个是硫酸，一个是碳酸钠。 又因为F和C还能产生沉淀，C与E还不反应，而且E跟ABC都不反应，肯定是硫酸了，故；D是碳酸钠。
之后从C入手，C不和硫酸反应，还能和F产生沉淀。这个F也很特殊，能和两个产生沉淀，所以F是氯化钡的嫌疑很大（事实上也是如此，就是氯化钡）既然C能和氯化钡反应，还不能和硫酸反应，那C一定就是硝酸银
最后A和B，从B入手，剩下一个氯化钾，和硝酸钙，其中一个既不和碳酸钠反应和硫酸反应，那就是氯化钾，（呵呵，钾这个东西还是比较乖的），从而结论就出来了
A：Ca(NO3)2
B：KCl
回答完毕，采纳啊。我的采纳率太低了，很多人得到答案就不管了。采纳一下啊，太谢谢了！
