Question

一道化学题？

请问为什么选D？ 谢谢

Answer 1

根据题中给的沉淀含量的分析Cl：35.7%，Cu：64.3%，合起来正好就是百分之百了，也就是说该沉淀中只含有铜和氯，而且我们还可以根据这两个数据分析得出铜和氯的质量比为64.3：35.7，我们发现这个比值不就几乎等于他们二者的相对分子质量比么？那么就更进一步说明在该化合物中铜和氯的原子个数比就是1：1，由此可以推出该化合物是氯化亚铜CuCl。
那么我们看铜由原来的+2价变为氯化亚铜中的+1价，化合价降低了，则硫一定会化合价升高，也就是被2价铜氧化，那么它本身就是还原剂啊。
懂了么？希望能够帮助到你！

Answer 2

由沉淀物含量分析可知，沉淀物分子式为Cucl，Cu由2价变为一价，所以 选氧化剂

Answer 3

汗~~ ，你确定是选D吗

由题义可知：该沉淀中含Cu 64.3%、Cl35.7%，可推算出该沉淀的化学式为CuCl（氯化亚铜），Cu从+2价降为+1价Cl-、Na+不变价，所以SO2化合价应该上升，应该为还原剂。（化合价下降为氧化剂，上升为还原剂）。