Question

不同物质的沸点、熔点如何比较

Answer 1

1、沸点比较

沸点：H₂O>HF>NH₃。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

2、熔点比较

熔点：H₂O>NH₃>HF

水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料：

相同条件不同状态物质熔沸点不同：

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低不同。

一般有：固体>液体>气体

例如：NaBr（固）>Br₂>HBr（气）

二、不同类型晶体的比较规律

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高。离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合。分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

例如：金刚石>食盐>干冰

三、同种类型晶体的比较规律

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

参考资料来源：百度百科-沸点

参考资料来源：百度百科-熔点

Answer 2

不同物质的沸点、熔点如何比较？

比较不同物质的沸点和熔点，可以根据它们的分子式来进行对比。一般来说，具有相同分子式的化学物质会有相近或者是相同的沸点和熔点；而由于不同物质之间分子式不尽相同（即使两个化学物质都是有机物也可能出现差异），因此其在常温下的沸点和/或者是其在常压情况下的熔点也会存在差异。

Answer 3

不同物质的沸点和熔点反映了其物理性质和分子结构。一般来说，沸点是指物质从液态转变为气态时的温度，而熔点则是从固态转变为液态的温度。比较不同物质的沸点和熔点可以帮助我们理解它们的化学特性和适用场景。
首先，沸点和熔点受到分子间作用力的影响。分子间的氢键、范德华力和离子键等都会提高一个物质的沸点或熔点。例如，具有较强氢键的水，其熔点（0°C）和沸点（100°C）明显高于类似分子量的氮气，这主要是由于水分子间存在强烈的氢键。从这个角度来看，极性分子通常比非极性分子的沸点和熔点更高。
其次，分子量也是影响沸点和熔点的重要因素。一般而言，分子量越大的物质，其沸点和熔点往往也越高。例如，碘（I2）的分子量大，其熔点为-7.3°C，沸点为184°C，相对较低分子量的氯气（Cl2）熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。这说明随着分子量的增加，分子间的范德华力增强，从而提高了相变温度。
总结来说，比较不同物质的沸点和熔点需要考虑分子间的作用力和分子量等因素。通过这些因素的综合考量，可以更好地理解物质的相态变化及其应用领域。
扩展资料：
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