水的电离和溶液的ph知识点
水的电离和溶液的ph知识点如下：
水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略和的同时存在，注意不是大量共存。水分子能够发生电离，存在有电离平衡。
水的离子：积常数在一定温度下，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号Kw表示。
水的离子积：一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中。
室温时：水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。同样只与温度有关。
归纳：
电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。任何溶液中由水电离的与总是相等的。
影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
溶液的酸碱性和pH
常温pH=7（中性）pH＜7（酸性）pH＞7（碱性）
pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂。
溶液pH的计算方法：酸溶液、碱溶液；酸碱混合。
溶液的pH与c（H+）变化关系：pH增大1个单位，减小10倍；pH减小1个单位，增大10倍；pH改变n个单位，就改变倍。
注意：
无论是酸，是碱还是盐，只要是水溶液，水的离子积就是一个常数。
水的电离是永恒存在的，在研究水溶液体系中离子的种类时，不要忽略氢离子和氢氧根离子的同时存在。
影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。
水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离。升温时，Kw增大，降温时Kw减小。但是，不论温度升高或降低，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等。
向纯水中加入酸或碱，增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离。
向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成难电离的物质，则使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。
溶液的酸碱性与pH
pH的含义：pH为氢离子浓度的负对数，它适用于氢离子或者是氢氧根离子浓度小于1的稀的水溶液。pH的范围为：0－14。
溶液的酸碱性与pH的关系
在25℃时，
中性溶液：氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=7
酸性溶液：氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH<7
碱性溶液：氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，pH>7
万达福化工
2024-11-29 广告
