初三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (27 11:14:59)
6克不纯的铁（内有另一种金属）与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能混入的是什么？...
6克不纯的铁（内有另一种金属）与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能混入的是什么？
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锌。如果其中不含杂质，则5.6gFe可生0.2gH2！但生成H2＜0.2g！所以加入的物质的相对分子质量要＞56(Fe的)！
还了这样判断，先假设全为铁，算的氢气0.2g，再设全为4个选项中一个，设4次！只有全是Zn时，生0.172g的H2！则0.2和0.172相混才有可能为0.19
还了这样判断，先假设全为铁，算的氢气0.2g，再设全为4个选项中一个，设4次！只有全是Zn时，生0.172g的H2！则0.2和0.172相混才有可能为0.19
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因为5.6g的铁粉可以产生0.2g的氢气
所以说 当有6g铁粉时，产生的氢气一定比0.19g大的多
因此，所加入的金属有两种可能
一、不产生氢气的金属，即氢后得金属
二、产生氢气的金属，但是原子量比铁要大，如锌、锡、铅
三、这种题一定是选择题
所以说 当有6g铁粉时，产生的氢气一定比0.19g大的多
因此，所加入的金属有两种可能
一、不产生氢气的金属，即氢后得金属
二、产生氢气的金属，但是原子量比铁要大，如锌、锡、铅
三、这种题一定是选择题
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