Question

高手进来

用H2还原CuO,若将16克CuO加热反应至残留物为13克为止,计算参加反应的CuO的百分率
我要步骤 答案是93.75%

Answer 1

反应方程式 CuO+H2=Cu+H2O
反应前与反应后的固体质量差是体现在氧元素上的。所以参与反应的氧的质量为
16-13=3g
所以，参与反应的氧化铜质量为 3/16*(16+64)=15g
所以参加反应的CUO的百分率为 15/16=93.75%

Answer 2

采用差量法，列方程式，求解的反应消耗的CuO为13.3克。所以百分率为83%
做题肯定有除不尽的，别害怕，要四舍五入。

Answer 3

H2+CuO = Cu↓+H2O↑
2 80 64 18
16g 13-x
X 13-x
X=0.2
0.2/16=1.25%

Answer 4

根据质量守恒定律 有3g O参加反应
所以参加反应的n（CuO）=3/16=0.1875
所以m(CuO)=0.1875*80=15
所以（CuO)%=15/16=0.9375=93.75%

Answer 5

用差量法：因为反应前后反应减少了3g，减少的事实上是O的质量。已知O的相对原子质量为16，CuO的相对原子质量为80，设参与反应的CuO质量为X，则有3/16=X/80，算得x=15g，所以消耗率为15/16*100%=93.75%

Answer 6

H2 + CuO = H2O + Cu 反应掉O质量为：16 - 13 = 3g

则反应掉的CuO为：【（64+16）/16】*3=15g

CuO% = 15/16 = 93.75%