Question

谁会写高二化学方程式?![求助]

谢谢!!帮偶写下好吗?感激涕淋~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~写几个都行,多了不限..............谢谢啊!~这可是救我一命啊~~~~~~~~~谢谢!!!

一、卤素
1、铁与少量的氯气

2、氯气与水反应

3、氯气通入石灰水

4、氢氧化钠溶液中通入氯气

5、漂白粉失效

6、氯气通入氢硫酸中

7、氯气与KI淀粉溶液

8、氯气通入二氧化硫水溶液中

9、二氧化锰与浓盐酸反应

10、硝酸银与碘化钾溶液反应

11、高锰酸钾与浓盐酸

二、氮族

1、氮气和氢气

2、氮气和氧气

3、氨的催化氧化

4、氨气和氯化氢

5、氨气和水

6、氯化铁和氨水

7、氯化铝和氨水

8、实验室制氨气

9、一氧化氮和氧气

10、氯化铵受热分解

11、碳酸氢铵受热分解

12、浓硝酸长久放置

13、铜和浓硝酸：

14、铜和稀硝酸：

15、锌和浓硝酸：

16、碳和浓硝酸：

17、浓硝酸受热分解
三、氧族

1、二氧化硫与水反应

2、二氧化硫通入足量石灰水中

3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液

4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液

5、二氧化硫催化氧化

6、二氧化硫通入氯水

7、浓硫酸与铜反应

8、浓硫酸与炭反应

四、碳、硅

1、一氧化碳与氧气

2、一氧化碳与氧化铁

3、二氧化碳与水

4、二氧化碳与过氧化钠

5、二氧化碳与少量的氢氧化钠

6、二氧化碳与足量的石灰水

7、二氧化碳与少量的石灰水

8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液

9、二氧化碳与碳酸钙和水

10、二氧化碳与碳

五、氢、氧、水、过氧化氢

1、铁与氧气点燃

2、向双氧水中加入二氧化锰

六、碱金属
1、钠和水

2、钠放在空气中

2、电解熔融氯化钠

3、氧化钠和二氧化碳

4、氧化钠和水

5、过氧化钠和水

6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠

7、碳酸钠和少量盐酸

8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙

9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙

9、碳酸钠和氢氧化钙

10、碳酸钠、二氧化碳和水

七、镁、铝、铁

1、碳酸氢钙溶液受热分解

2、氯化镁和氨水

3、铝和氢氧化钠溶液

4、铝热反应

5、氧化铝和盐酸

6、氧化铝和氢氧化钠溶液

7、氢氧化铝受热分解

8、氢氧化铝和盐酸

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液

10、三氯化铝和过量氨水

11、三氯化铝和过量氢氧化钠

12、铁和水蒸气

13、铁和足量的稀盐酸

14、铁和足量的稀硝酸

15、铁和少量的稀硝酸

16、氢氧化铁受热分解

Answer 1

1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl3

2、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo

3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2o

4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2o

5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2o+CO2=CaCO3(↓)+2HClO 2HClO=2HCl+O2(↑)

6、氯气通入氢硫酸中 Cl2+H2s=2HCl+S

7、氯气与KI淀粉溶液 2KI+Cl2=2KCl+I2

8、氯气通入二氧化硫水溶液中 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

9、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2(↑)+2H2o

10、硝酸银与碘化钾溶液反应 AgNO3+KI=AgI(↓)+KNO3

11、高锰酸钾与浓盐酸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

二、氮族

1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)

3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl

5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl

8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)

13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o

14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o

15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o

16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
三、氧族

1、二氧化硫与水反应 SO2+H2o=H2SO3

2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)

6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

四、碳、硅

1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)

2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑

3、二氧化碳与水 CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)

4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3

6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o

7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3

9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2

10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)

五、氢、氧、水、过氧化氢

1、铁与氧气点燃 3Fe+2O2=Fe3O4

2、向双氧水中加入二氧化锰 2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）

六、碱金属
1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2↑

2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O

2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)

3、氧化钠和二氧化碳 Na2O+CO2=NaCO3

4、氧化钠和水 Na2O+H2o=2NaOH

5、过氧化钠和水 2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2↑

6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2o

7、碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

9、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH

10、碳酸钠、二氧化碳和水 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3

七、镁、铝、铁

1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)

5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o

15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o

这些都不会，以后要努力了！

Answer 2

16、氢氧化铁受热分解

Answer 3

4Na+2O2 = 2Na2O
2Na+2O2 = Na2O2（点燃，黄色火焰 生成淡黄色固体）
2Na+Cl2 = 2NaCl （点燃 冒白烟）
2Na+S = Na2S (研磨 爆炸)
2Na+2H20=2NaOH+H2↗（浮、熔、游、红、气）

氧化物 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2
结构 离子化合物，氧元素化合价为-2， 离子化合物，氧元素化合价为-1，含有国氧根
类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠加热点燃
热稳定性 2Na2O+O2=2Na2O2
（加热） 不稳定 相对稳定
与水反应 Na2O+ H20=2NaOH 2Na2O2+2H20=4NaOH+ O2↗
与CO2反应 Na2O+ CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H20 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H20+ O2↗
漂白作用 无 有
用途 制NaOH 生氧剂 漂白剂
保存 干燥、密封 干燥、密封
鉴别 —— 加水产生使带火星木条复燃的气体

名称 Na2CO3 Na2CO3˙10H20 NaHCO3
俗称 苏打、面碱、纯碱 水碱 小苏打
颜、状 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体
溶解性 易溶于水 较易溶于水
热稳定 不易分解 易风化 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↗+ H20

与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+ CO2↗慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↗ 激烈
与碱 与NaOH不反应
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H20
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↘+ Na2CO3+ 2H20
与CO2 Na2CO3+ H20+ CO2=2NaHCO3 不反应
BaCl2 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↘+2NaCl 不反应
用途 玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 发酵粉主要成分、治胃酸
转化 Na2CO3+H或H20+ CO2 NaHCO3+加热 或 OH

4Li+O2=2 Li2O（点燃，生成氧化锂）
K+ O2= KO2 （点燃，生成超氧化钾）
2K +2H20=2KOH+H2↗（浮熔游烧红）

2Na+Cl2 = 2Na2Cl（点燃，白烟，生成白色晶体）
2Fe+3Cl2 =2FeCl3（点燃，棕红色烟，溶液棕黄色，不易反应，用钢瓶运液氯）
Cu+ Cl2 =CuCl2（点燃，棕黄色烟，溶液蓝绿色）
H2+ Cl2=2HCl点燃，苍白火焰
见光，爆炸，生成白雾
2NaOH+ Cl2 =NaCl+ NaClO+ H2O

H2O + Cl2=HCl+ HClO（Cl2在这个反应中既还原也氧化）
2HClO= 2HCl+ O2↗（光照，或加热，因此久置的氯水变成了盐酸，所以氯水要保存在棕色瓶中）

2Ca（OH）2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O
CaCl2+ Ca（ClO）2 是漂白粉成分（漂白粉需要密封，干燥，避风）
漂白原理：Ca（ClO）2 + H20+ CO2=CaCO3↘+2HClO

2Fe+3Br2 =2FeBr3 （加热）
Fe+ I2 = FeI2 （加热 碘的氧化性最弱，只能把铁氧化到2价）
○2与氢气
化学方程式 反应难易状况
H2+ F2=2HF 在冷暗处就能反应爆炸，生成物很稳定
H2+ Cl2=2HCl 光照、点燃时化合，生成物稳定
H2+ Br2=2HBr 500度时开始较慢反应，生成物不如HCl稳定
H2+ I2 = 2HI 很难化合，不断加热才可能，生成物不稳定，同时发生分解。即碘与氢气的反应是可逆反应
○3与水和碘
与氯气相同（根据氧化性有所不同）
○4卤素单质间的置换反应
氧化性强的置换氧化性弱的
2KI+ Cl2= I2 +2KCl
2KI+ Br2= I2 +2KBr

Answer 4

四 2CO+O2=2CO2