Question

两道化学题

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A,CH4 C2H4 B,CH4 C3H6 C,C2H4 C3H4 D,C2H2 C3H6 第二道题，实验室用1.0mol\L的Na2CO3溶液95mL.配置时应称取Na2CO3.10H2O的质量为 A.28.60g B,27.17g C,10.60g D,5.30g 希望大家帮帮忙，并写一下算法，谢谢

Answer 1

1、以任意比例混合，且反应后的体积不变，
可知反应物的体积和=生成物的体积和；
我们可以先设气态烃为CxHy，
反应方程式就为CxHy+(x+y/4)O2=x(CO2+y/2)H2O;
由于反应物的体积和=生成物的体积和，
所以1+x+y/4=x+y/2=x+y/2 可得y=4；x任意可以等于1、2、3、4；
所以C1H4、C2H4、C3H4以任意比例混合都可以满足题意，
所以不符合的为B、D
2、这道题已经给出摩尔浓度和所要配置溶液的体积，
那么可以算出需要的溶质Na2CO3的物质的量=1.0mol*0.095mL=0.095mol;
又因为1mol的Na2CO3.10H2O中含有1mol的Na2CO3；
所以需要Na2CO3.10H2O的物质的量也为0.095mol;
Na2CO3.10H2O的质量=物质的量*摩尔质量=0.095mol*286g/mol=27.17g;
所以选择B答案

Answer 2

第一题：选D。
105℃时甲烷，乙烯，丙炔与氧气反应前后体积不变（水以气态存在）。而丙烯则不满足这个条件。
第二题：选B。
1.0mol\L的Na2CO3溶液95mL中含Na2CO3 0.095mol，需要0.095mol Na2CO3•10H2O，质量m=n*M=0.095mol*268g/mol=27.17g

Answer 3

1
CxHy + (x + y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
要使得反应前后气体体积不变，则：1 + x + y/4 = x + y/2
所以y = 4
所以选 BD B中的C3H6，D中的C2H2和C3H6不满足要求

2
n(Na2CO3) = 1.0 * 95/1000 = 0.095mol
m(Na2CO3.10H2O) = 0.095 * (106 + 10 * 18) = 27.17g
选 B

Answer 4

105度时水是气态 CxHy + (x + y/4)O2=xCO2 + y/2H2O 体积不变 所以：1 + x + y/4 = x + y/2 只要是混合烃平均分子式含有四个氢都符合要求
故选B,D

n(Na2CO3)= 0.095mol
m(Na2CO3.10H2O) = 0.095 x(106 + 10 x18) = 27.17g
选 B

Answer 5

BD B

Answer 6

1、你写一下烃完全燃烧的通式，即可以看出符合题意的条件是分子中有4个氢原子。所以两种组分分子中都是4个氢原子的符合；对于B，无论怎样配比，都不可能平均每个分子中有4个氢原子，所以不符合；对于D，如果按照1：1配比，还是能够平均成每个分子中有4个氢原子的，但是题目要求“两种气态烃以任意比例混合”，所以不符合；
2、因为容量瓶没有95mL的，所以只能配100mL，按此计算，答案为A。