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由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大，因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。
以Na2CO3为例，写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离，因此可以认为[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。
另外，有一种简便算法：当溶液满足c/Kb<400时，可以近似认为c-x≈c，此时
x=(cKb)^(1/2)
以Na2CO3为例，写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离，因此可以认为[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。
另外，有一种简便算法：当溶液满足c/Kb<400时，可以近似认为c-x≈c，此时
x=(cKb)^(1/2)
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