请教各位一道简单的化学题

有下列四种溶液:①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液。则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?请留... 有下列四种溶液:①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液。则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?

请留下过程,谢谢!
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我学医的
2010-07-27
知道答主
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1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10(-14)除以0。1等于10(-13)。 2,pH=2的硫酸中C(H+)为10(-2)即水电离出的C(OH)等于C(H)等于10的负12次方。③pH=10的Na2CO3溶液中C(H+)为10(-10),即水电离出的C(OH)等于C(H)等于10(-4),④pH=5的NH4Cl溶液与3中一样即NH4Cl溶液C(H+)为10(-5),水电离出的C(OH为10(-9),所以比为10(-13):10(-12): 10(-4):10(-9)即为1:10:10(9):10(4)
施泽翰
2010-07-27 · TA获得超过108个赞
知道答主
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提示:常温下水的离子积一定 PH已知 水电离出的H+的物质的量(浓度)与水电离出的H+(浓度)相等 都能算出来 自己来吧
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liangkulang
2010-07-27 · TA获得超过601个赞
知道小有建树答主
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这个问题是可以算的!!
过程如下!
①0.1mol/l 氢氧化钠含有氢氧根为0.1那么 氢离子为Kw /0.1
②PH=2含有氢离子为1.0*10 ^-2那么水中电离的氢离子与氢氧根应该是相同的为Kw/ (1.0*10 ^-2)
③此溶液PH为10那么游离的氢离子为1.0*10^-10那么存在的氢氧根为Kw/1.0*10^-10,因此由水电离出的应该等于有谁电离出的氢氧根为1.0* 10^-4
④这个就更简单了由水电离出来的氢离子为1.0*10^-5
到了这一步下面的会求啦把?
因此其由水 电离出的氢离子之比为10^-9:10^-8:1:10^-1
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百度网友3e76f54
2010-07-27 · TA获得超过645个赞
知道小有建树答主
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1、氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
2、硫酸电离出[H+]=0.1mol/L
3、
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970780587
2010-07-27 · TA获得超过1301个赞
知道答主
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1:10:10^3:10^7
1.溶液中的H+均有水电离 c(H+)=10^-13
2.溶液中的OH-均是由水电离 水电离得H+等于OH- C(H+)=10^-12
3.溶液中的H+均有水电离 c(H+)=10^-10
4.溶液中的H+均有水电离c(H+)=10^-5
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