Question

一道高中化学题

已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁中滴入几滴浓硝酸
③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（ ）
A.实验一中铁钉只做还原剂
B.实验二中亚铁离子既显氧化性又显还原性
C.实验三中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:铁离子>亚铁离子>铜离子

各位大哥大姐帮帮忙吧,我都想一天了,最好能解释一下,小弟感激不尽啊
B选项是怎么反应的？
D需要怎么判断？

Answer 1

选择A
解析：
A：将铁钉放入硫酸铜溶液中会发生Fe+CuSO4===FeSO4+Cu这个反应，铁只做还原剂。
B：浓硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，两者相遇后硝酸会将亚铁离子氧化，亚铁离子只做还原剂。离子方程式：Fe2+ +NO3- +2H+===Fe3+ +NO2↑+H2O。
C：③的方程式是Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,不是置换反应。
D：由①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu可知氧化剂是CuSO4，氧化产物是FeSO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，所以D选项错误。