一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应
一定量混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD（g），在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的一半，平衡时C的浓度为原来的2.1倍。下列说...
一定量混合气体，在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD（g），在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的一半，平衡时C的浓度为原来的2.1倍。
下列说法正确的是：
A：m+n>p+q
B:m+n<p+q
C：平衡向逆反应方向移动
D：C的体积分数不变
闭容器气体体积缩小而平衡向正反应方向移动，因此m+n>p+q，为什么 展开
下列说法正确的是：
A：m+n>p+q
B:m+n<p+q
C：平衡向逆反应方向移动
D：C的体积分数不变
闭容器气体体积缩小而平衡向正反应方向移动，因此m+n>p+q，为什么 展开
3个回答
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选A
先假设平衡不移动，如果平衡不移动的话，那么总体积缩小为原来的一半，C的浓度应该是原来的2倍，但实际情况是，比2倍稍微多了一点，那么可以判断，平衡是正向移动的。
体积缩小一般是通过加大压力实现的，加压使平衡正向移动，那么可以得出：m+n>p+q
先假设平衡不移动，如果平衡不移动的话，那么总体积缩小为原来的一半，C的浓度应该是原来的2倍，但实际情况是，比2倍稍微多了一点，那么可以判断，平衡是正向移动的。
体积缩小一般是通过加大压力实现的，加压使平衡正向移动，那么可以得出：m+n>p+q
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