Question

高一化学题，急急急

已知，A2On-2可氧化B2-，产物B为单质，A2On-2被还原，产物为A3+，且知100ml c（A2On-2）=0.3mol/L的溶液与150ml 才（B2-）=0.6mol/L的溶液恰好反应，则n的值为（ ） 答案是（7 ） 那位老师请把答案写上一下，要过程哦！！！

Answer 1

根据A2ON2-可知A的化合价为n－1，
根据得失电子守恒可得0.1×0.3×2×（n-4)＝0.15×0.6×2，解得n=7。

Answer 2

解：由题意可知A2On-2的物质的量为0.03mol，B2-=0.09mol比为1:3
A的化合价为n-1，下降到+3失去电子n-4
B2-得到电子2
所以2（n-4）=3*2
根据得失电子守恒的得出：n=7

Answer 3

检举 根据A2ON2-可知A的化合价为n－1，
根据得失电子守恒可得0.1×0.3×2×（n-4)＝0.15×0.6×2，解得n=7。

Answer 4

由题意易得A的化合价为 N-1 且反应物比例为1:3 根据反应前后电子守恒: 2×(N-1)=3×2 所以N=7