Question

初中化学竞赛

1.将1LH2、O2，N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )
A H2、O2、N2 B H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2
答案;B,D
2、 在托盘天平两 盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 .
答案:0、0027g、0、0014g
3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.
答案:8:27
4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:20、9
8．1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )。 (A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5 (C)R2O和R2O7 (D)R2O和R2O3
答案：C

其中第一题hcl怎么来的
第二题他的答案是不是错了？比我算的小了很多倍
第三题 我算的是2：7
第四题 我算的是26
第8题 感觉数据有点奇怪
帮忙解答一下疑问
2L第二题和第八题也说一下

Answer 1

点燃
第一题：HCl是H2+Cl2=====2HCl
A 点燃后氢气和氧气不可能同时存在
我认为B C 都不应该选，因为HCl极易溶于水，这两项中的HCl应存在于所得溶液中。所以如果我给答案只有 D
第二题：个人思路，不见得对
第二题：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2 质量增加量 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 质量增加量
56 98 152 54 65 98 161 63
酸全 m 9.8g x m 9.8g y
反应 98/9.8g=54/x 98/9.8g=63/y
x=5.4g y=6.3g
此时所加金属应大于等于6.5g。
则原来两个烧杯的质量差为6.3g-5.4g=0.9g

酸有剩余
Fe+H2SO4====FeSO4+H2 质量增加量 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 质量增加量
56 98 152 54 65 98 161 63
m 9.8g x2 m 9.8g y2
若酸恰好全反应时，需要金属铁5.6g，锌6.5g,而所加铁锌相等，故当酸有剩余时铁和锌的质量m应小于或等于5.6g.代入下式
56/m=54/x2 65/m=63/y2
x2=27m/28 y2=63m/65
=5.4g =5.42769g
质量差为5.42769g-5.4g=0.02769g

第三题：我算得也是2：7

第四题：20.9
SO3 + H2O ====H2SO4
80 98
5kg*20%=1kg x=1.225kg
1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg
5.225kg/25%=20.9kg

第五题：用关系式法

X中氧元素的质量＝2.38g-1.42g=0.96g
Y中中氧元素的质量＝3.668g-1.42g=2.248g
在R2O中，有 2R----O 在R2O5中，有 2R----5 O
2R 16 2R 80
1.42g 0.96g 1.42g 2.248g
R＝12 R=25.27
在R2O3中，有 2R----3 O 在R2O5中，有 2R----5 O
2R 48 2R 80
1.42g 0.96g 1.42g 2.248g
R=35.5 R=25.27
在R2O中，有 2R----O 在R2O7中，有 2R----7 O
2R 16 2R 112
1.42g 0.96g 1.42g 2.248g
R＝12 R=35.4
在R2O中，有 2R----O 在R2O3中，有 2R----3 O
2R 16 2R 48
1.42g 0.96g 1.42g 2.248g
R＝12 R=15.2
这是我对此题的理解，你看一看这道题的数值，如果没有抄错，是不是数据给错了呢。
至少，按照这个思路，求得R的相对原子质量相等的一组才能选吧。

Answer 2

第1T感觉就有问题- -,Cl2,HCl都可以溶于水的

Answer 3

H2与O2反应生成水是液体，剩余的H2与CL2反应生成HCL。所以说是可以的。

Answer 4

H2可以在Cl2中燃烧；
直觉告诉我是单位错了；
你对了；
20.9kg，他对了；
确实不对。